9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

 

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 95

 

 

 

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

೧) ನಳಿಕಾ ಕಿರಣಗಳು ಎಂದರೇನು?

 

ಅನಿಲಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಗಳನ್ನು ನಳಿಕಾ ಕಿರಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಇವು ಧನ ವಿದ್ಯುದಾ ವೇಷವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಕಿರಣಗಳಾಗಿವೆ.

 

 

೨) ಒಂದು ಪರಮಾಣುವು ಒಂದು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಅದು

ಯಾವುದೇ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ?

 

ಉತ್ತರ: ಯಾವುದೇ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಆ ಪರಮಾಣು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.

 

ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ ಹೊಂದಿದ್ದು ಇವೆರಡೂ ಆವೇಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 100

 

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

i) ಥಾಮ್ಸನ್‌ರವರ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಮಾಣುವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ

ತಟಸ್ಥ ಎಂದು ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸುವಿರಿ?

 

 

ಥಾಮ್ಸನ್ ಅವರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುವು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಮನಾಗಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಎರಡೂ ಆವೇಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (ಪ್ರೋಟಾನ್ ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳು). ಆದುದರಿಂದ ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಸಮತೋಲನಗೊಂಡು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವು ತಟಸ್ಥ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

 

 

ii) ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ರವರ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಯಾವ ಉಪಪರಮಾಣೀಯ

ಕಣಗಳು ಬೀಜಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ?

 

ಉತ್ತರ: ರುದರ್‌ಪೋರ್ಡ್‌ರವರ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಬೀಜಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ.

 

 

iii) ಮೂರು ಕವಚಗಳ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಬೋರ್‌ರವರ ಪರಮಾಣು

ಮಾದರಿಯ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಿಡಿಸಿರಿ.

 

 

 

 

 

 

iv) ಚಿನ್ನದ ಹಾಳೆಯ ಬದಲು ಇತರೆ ಲೋಹದ ಹಾಳೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು α- ಕಣಗಳ

ಚದುರುವಿಕೆ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಕೈಗೊಂಡಾಗ ನಿಮ್ಮ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳು ಯಾವ ರೀತಿ ಇರಬಹುದೆಂದು

ಯೋಚಿಸುವಿರಿ?

 

ಉತ್ತರ: ಚಿನ್ನದ ಹಾಳೆಯ ಬದಲು ಇತರೆ ಲೋಹದ ಹಾಳೆ (ಬಳಸಿದ ಇತರೆ ಲೋಹದ ಹಾಳೆ, ಚಿನ್ನದ ಹಾಳೆ ಅಷ್ಟೇ ತೆಳ್ಳಗಿರಬೇಕು)ಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು α- ಕಣಗಳ ಚದುರುವಿಕೆ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಕೈಗೊಂಡಾಗ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

 

ಆದರೆ ಇತರೆ ಲೋಹಗಳು ಚಿನ್ನದಂತೆ ಮೆದುವಾಗಿಲ್ಲದಿರುವುದರಿಂದ ತೆಳುವಾದ ಲೋಹದ ಹಾಳೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಕಷ್ಟ.ನಾವು ದಪ್ಪವಾದ ಲೋಹದ ಹಾಳೆಯನ್ನು ಅನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ, ಹೆಚ್ಚು α- ಕಣಗಳು ಹಿಂದಕ್ಕೆ

ಪುಟಿಯುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ವಿಚಲನೆ ಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಖಚಿತತೆಯಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿ ಪಡೆಯುವುದು ಕಷ್ಟ ಸಾಧ್ಯ.

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 100

 

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

೧) ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ 3 ಉಪಪರಮಾಣೀಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.

 

 

ಉತ್ತರ: ಪ್ರೋಟಾನ್, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್, ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇವು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ 3 ಉಪ-ಪರಮಾಣೀಯ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ.

 

 

 

 

೨) ಹೀಲಿಯಂನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 4u ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳಿವೆ.

ಅದರಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಷ್ಟು ?

 

ಉತ್ತರ: ಅದರಲ್ಲಿ 2 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುತ್ತವೆ.

 

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ =

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ-ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ

ಆದ್ದರಿಂದ,

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 4 – 2 = 2

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 101

 

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

೧. ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

 

ಉತ್ತರ: ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆ:

 

 

ಕಾರ್ಬನ್:

 

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ…..6

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹಂಚಿಕೆ…..

K ಕವಚ….2

Lಕವಚ….4

Mಕವಚ….

Nಕವಚ…..

 

ಅಥವಾ, ನಾವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು 2, 4 ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು.

 

ವೆಲೆನ್ಸಿ…..4

 

ಸೋಡಿಯಂ

 

 

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ…..11

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹಂಚಿಕೆ….

K ಕವಚ….2

Lಕವಚ….8

Mಕವಚ….1

Nಕವಚ…..

 

ಅಥವಾ, ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು 2, 8, 1 ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು.

 

ವೆಲೆನ್ಸಿ……1

 

 

೨. ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ K ಮತ್ತು L ಕವಚಗಳು ತುಂಬಿದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ

ಒಟ್ಟು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಷ್ಟು ?

 

 

ಉತ್ತರ:

 

K ಕವಚದಲ್ಲಿ 2 ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರುತ್ತವೆ.

 

L ಕವಚದಲ್ಲಿ 8 ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರುತ್ತವೆ.

 

. ಒಟ್ಟು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 2 + 8 = 10

 

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 103

 

ಪ್ರಶ್ನೆ

೧. ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವಿರಿ?

 

 

ಉತ್ತರ:

 

ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಕವಚದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು 4 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯು

ಹೊರಗಿನ ಕವಚದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಕವಚದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇದ್ದರೆ, ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊರಕವಚದಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು 8ರಲ್ಲಿ ಕಳೆಯುವುದರ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆ

2, 8, 7; ಕ್ರಮವಾಗಿ 2, 8, 6 ಮತ್ತು 2, 8, 2.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಲೋರಿನ್,ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಕವಚದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ,

ಕ್ರಮವಾಗಿ 7, 6 ಮತ್ತು 2.

► ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ = 8 -7 = 1

► ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ = 8 – 6 = 2

► ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಮ್ ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ = 2

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 104

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

೧) ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 8 ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸಹ 8

ಆಗ (i) ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಎಷ್ಟು ? ಮತ್ತು

(ii) ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿರುವ ಆವೇಶ ಎಷ್ಟು ?

 

 

ಉತ್ತರ

(i) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ,

ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 8.

(ii) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುವುದರಿಂದ,

ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿನ ಆವೇಶ 0 ಆಗಿದೆ.

 

2. ಕೋಷ್ಟಕ 4.1ರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡು ಹಿಡಿಯಿరి.

 

ಉತ್ತರ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ = ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ

= 8 + 8

= 16

ಸಲ್ಫರ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ = ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ

= 16 +16

= 32

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ 106

 

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

೧. H(ಪ್ರೋಟಿಯಂ) , D (ಡ್ಯುಟೇರಿಯಂ) ಮತ್ತು T (ಟ್ರಿಷಿಯಂ) ಎಂಬ ಸಂಕೇತಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿಯೊಂದರಲ್ಲಿರುವ

ಮೂರು ಉಪಪರಮಾಣೀಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿಮಾಡಿ.

 

ಉತ್ತರ:H ಎಂದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡೋಜನ್. H ಇದರಲ್ಲಿ 1 ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು 1 ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

 

D ಎಂದರೆ ಡ್ಯುಟೇರಿಯಂ. H ಇದರಲ್ಲಿ 1 ಪ್ರೋಟಾನ್, 1 ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು 1 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್, ಇರುತ್ತದೆ.

 

T ಎಂದರೆ ಟ್ರೀಷಿಯಂ. H ಇದರಲ್ಲಿ 1 ಪ್ರೋಟಾನ್, 1 ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು 2 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುತ್ತವೆ.

 

 

೨. ಯಾವುದೇ ಒಂದು ಜೊತೆ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಮತ್ತು ಐಸೋಬಾರ್‌ಗಳ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿನ್ಯಾಸ ಬರೆಯಿರಿ.

 

12C6 ಮತ್ತು 14C6 ಇವೆರಡು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು(ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು), ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (2,4)

 

22Ne10 ಮತ್ತು 22Ne11 ಐಸೊಬಾರ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಇವೆರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ

ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಂರಚನೆ:

22Ne10 – 2, 8

22Ne11 – 2, 8, 1

 

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಪುಟ ಸಂಖ್ಯೆ: 54

 

 

 

 

 

 

 

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

ಅಭ್ಯಾಸಗಳು

 

 

೧) ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಪ್ರೋಟಾನ್, ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ.

 

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣ ಆವೇಶ, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಧನ ಆವೇಶ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನುಗಳು ಯಾವುದೇ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

 

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟನ್ ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಒಳಗೆ ಇದ್ದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನ ಹೊರಗಿರುವ ಕವಚಗಳಲ್ಲಿ ಇವೆ.

 

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ…9×10-³¹kg

 

ಪ್ರೋಟಾನ್ ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ…..1.672×10-²⁷kg ಸರಿ ಸುಮಾರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಿಂತ 2000 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ…. ಪ್ರೋಟಾನ್ ನಷ್ಟೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

 

 

 

 

 

 

 

 

೨) ಜೆ.ಜೆ. ಥಾಮ್ಸನ್‌ರವರ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ನ್ಯೂನತೆಗಳು ಯಾವುವು?

 

ಉತ್ತರ

J.J ಥಾಮ್ಸನ್ ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿ ಮಿತಿಗಳು :

→ ಇದು ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ನಡೆಸಿದ ಚದುರುವಿಕೆ ಪ್ರಯೋಗದ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ .ಇತರೇ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ನಡೆಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಈ ಮಾದರಿಯು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ.

→ ಇದು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯೋಗ ಬೆಂಬಲವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

 

 

೩) ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ರವರ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ನ್ಯೂನತೆಗಳು ಯಾವುವು ?

 

ಉತ್ತರ

ಪರಮಾಣುವಿನ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಮಾದರಿಯ ಮಿತಿಗಳು

→ ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ವಿಫಲವಾಗಿದೆ.

→ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

 

೪) ಬೋರ್‌ರವರ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

 

ನೀಲ್ಸ್ ಬೋರ್‌ರವರು ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ಕುರಿತು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮರ್ಥನೆಗಳನ್ನು ಮುಂದಿಟ್ಟರು:

 

 

ಪರಮಾಣುವು ಅದರ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

→ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಪರಿಮಾಣವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

→ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ.

.

→ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ವಿವಕ್ತ ಕಕ್ಷೆ (discrete orbit) ಗಳೆಂಬ ವಿಶೇಷ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಷ್ಟೆ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು

ಇರಲು ಅವಕಾಶವಿದೆ.

→ ವಿವಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ಸುತ್ತುತ್ತಿರುವಾಗ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ.

 

ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಕವಚಗಳನ್ನು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಎನ್ನುವರು. ಚಿತ್ರ ದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ

ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

 

ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಕವಚಗಳನ್ನು K,L,M,N……. ಎಂದು ಅಕ್ಷರಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ n= 1,2,3,4, ………….. ಸಂಖ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ.

 

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

೫) ಈ ಅಧ್ಯಾಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಿ.

 

ಥಾಮ್ಸನ್‌ರವರು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯ ಪ್ರಕಾರ,

(i) ಒಂದು ಪರಮಾಣುವು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವಿರುವ ಗೋಳವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ

ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ಹುದುಗಿರುತ್ತವೆ.

(ii) ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಗಳು ಸಮ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು

ಪರಮಾಣು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.

 

ರುದರ್ ಫೋರ್ಡ್ ರವರ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿ ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ

(i) ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೇಂದ್ರವು ಧನಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು ಅದನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅಥವಾ ಬೀಜಕೇಂದ್ರ

ಎನ್ನುವರು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಬೀಜಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ.

(ii) ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಪಥದಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ.

(iii) ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಗಾತ್ರವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತದೆ.

 

ಬೋರ್ ರವರು ತಮ್ಮ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ರುದರ್ ಫೋರ್ಡ್ ರವರು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡರು ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳು ಸುತ್ತುವ ವಿಚಾರದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದವನ್ನು ಮಂಡಿಸಿದರು.

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ವಿವಕ್ತ ಕಕ್ಷೆ (discrete orbit) ಗಳೆಂಬ ವಿಶೇಷ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಷ್ಟೆ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು

ಇರಲು ಅವಕಾಶವಿದೆ.

→ ವಿವಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ಸುತ್ತುತ್ತಿರುವಾಗ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ.

 

 

೬) ವಿವಿಧ ಕವಚಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಹದಿನೆಂಟು ಧಾತುಗಳ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯನ್ನು ಬರೆಯುವ

ನಿಯಮಗಳ ಸಾರಾಂಶವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

 

ವಿವಿಧ ಕವಚಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಹದಿನೆಂಟು ಧಾತುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಬರೆಯುವ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

 

 

(i) ಕವಚದಲ್ಲಿರುವ ಗರಿಷ್ಟ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡು ಹಿಡಿಯುವ ಸೂತ್ರ 2n². . ಇಲ್ಲಿ `n’

ಎಂದರೆ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ವಿವಿಧ ಶಕ್ತಿಮಟ್ಟಗಳ ಸೂಚ್ಯಂಕ, 1,2,3,…………. ಆದ ಕಾರಣ

ವಿವಿಧ ಕವಚಗಳಲ್ಲಿರುವ ಗರಿಷ್ಟ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ.

 

 

ಮೊದಲ ಕಕ್ಷೆ ಅಥವಾ K- ಕವಚವು = 2×1²

=2, ಎರಡನೇ ಕಕ್ಷೆ ಅಥವಾ L-ಕವಚವು =2×2²=8, ಮೂರನೇ ಕಕ್ಷೆ ಅಥವಾ M- ಕವಚವು =2×3²=18, ನಾಲ್ಕನೇ ಕಕ್ಷೆ ಅಥವಾ N-ಕವಚವು =2×4²=32 ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ.

(ii) ಅತ್ಯಂತ ಹೊರ ಕಕ್ಷೆ ಹೊಂದಬಹುದಾದ ಗರಿಷ್ಟ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 8.

(iii)ಒಳಗಿನ ಕವಚ ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಭರ್ತಿಯಾಗದ ಹೊರತು ನಂತರದ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಭರ್ತಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂದರೆ ಕವಚಗಳು ಹಂತ ಹಂತವಾದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ತುಂಬಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಮೊದಲ ಹದಿನೆಂಟು ಧಾತುಗಳ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಂಕೇತಿಕವಾಗಿ

ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

 

 

 

೭) ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್‌ಗಳನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಧಾತುವಿನ

ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿ.

 

ಒಂದು ಧಾತುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯು ಆ ಧಾತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಒಂದು ಧಾತುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು

ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ: ಇದು ಹೊಂದಿರುವ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ: 2,8,4

ಹೀಗಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 4 ಆಗಿರುವುದರಿಂದ ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇತರ ಧಾತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಂಟರ ಪರಿಪೂರ್ಣತೆ ಸಾಧಿಸಲು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

 

→ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ: ಇದು ಹೊಂದಿರುವ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ:2,6

ಹೀಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ 2 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಅದು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತನ್ನ ಎಂಟರ ಪರಿಪೂರ್ಣತೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.

 

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

೮) ಉದಾಹರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವರಿಸಿ.

(i) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ (ii) ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (iii) ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಮತ್ತು (iv) ಐಸೋಬಾರ್‌ಗಳು

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳ ಯಾವುದಾದರೂ ಎರಡು ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ತಿಳಿಸಿ.

 

 

(i) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ

ಒಂದು ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಒಟ್ಟು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆ ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಎನ್ನುವರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ನ ಪರಮಾಣು 7 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7 ಆಗಿದೆ.ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು

`Z’ ಎಂಬ ಸಂಕೇತದಿಂದ ಸೂಚಿಸುತ್ತಾರೆ.ಒಂದು ಧಾತುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು

ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

 

(ii) ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ

 

ಒಂದು ಧಾತುವಿನ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯು

ಆ ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು 5 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 6 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ,

ಬೋರಾನ್ ನ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 5 + 6 = 11.

 

 

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು

 

ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಆದರೆ ಬೇರೆ ಬೇರೆ ರಾಶಿ

ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು (isotopes) ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು.

 

 

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎರಡು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 17 . ಆದರೆ ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 35 ಮತ್ತು 37 ಆಗಿವೆ.

 

(iv) ಐಸೋಬಾರ್‌ಗಳು

 

ಇವು ಒಂದೇ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆದರೆ

ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ. ಅಂದರೆ, ಐಸೊಬಾರ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಭಿನ್ನ ಧಾತುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ.

. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, -ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 18. ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಬೇರೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಈ ಎರಡು ಧಾತುಗಳ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯು 40.

 

 

 

 

 

೯) NA+ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಭರ್ತಿಯಾಗಿರುವ Kಮತ್ತು L ಕವಚಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವಿವರಿಸಿ.

 

ಉತ್ತರ

ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 11. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣು 11 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮತ್ತು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ 2, 8, 1.

 

ಆದರೆ ‘Na+’ 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.10 ರಲ್ಲಿ, K-ಕವಚ 2 ಮತ್ತು L-ಕವಚ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, Na+ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ K ಮತ್ತು L ಕವಚಗಳನ್ನು ತುಂಬಿದೆ.

 

 

10. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣು 79 /

35Br (49.7%) ಮತ್ತು 81 / 35Br (50.3%), ಎಂಬ ಎರಡು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದೊರೆತರೆ, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

 

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

= 79×49.7/100 + 81×50.3/100

= 3926.3/100 +. 4074.3/100

=8000.6/100

=80.006 u

 

 

೧೧) ಒಂದು X ಧಾತುವಿನ ಮಾದರಿಯ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ರಾಶಿಯು 16.2u. ಆ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿರುವ

¹⁶X⁸ಮತ್ತು ¹⁸X⁸ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶೇಕಡಾ ಪ್ರಮಾಣ ಎಷ್ಟು ?

 

X ಧಾತುವಿನ ಮಾದರಿಯ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 16.2u ಎಂದು ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಸಮಸ್ಥಾನಿ 18 / 8 X ಶೇಕಡಾವಾರು y% ಆಗಿರಲಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಐಸೊಟೋಪ್ 16 / 8 X ನ ಶೇಕಡಾವಾರು(100 – y) % ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ,

 

18×y/100 + 16×(100-y)/100=16.2

18y/100+16(100-y)/100=16.2

18y+1600-16y=16.2×100

2y+1600=1620

2y=1620-1600

2y=20

y=20/2

y=2

 

ಆದ್ದರಿಂದ

 

ಸಮಸ್ಥಾನಿ 18 / 8 X ಶೇಕಡಾವಾರು y% ಅಂದರೆ 2%,

 

ಸಮಸ್ಥಾನಿ 16 / 8 X ನ ಶೇಕಡಾವಾರು(100 – y) % ಅಂದರೆ 98%.

 

9ನೇ ತರಗತಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಭಾಗ 2,ಅಧ್ಯಾಯ 4- ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ-ಪ್ರಶ್ನೋತ್ತರಗಳು

೧೨) Z = 3 ಆದರೆ, ಆ ಧಾತುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಷ್ಟು ? ಹಾಗೂ ಆ ಧಾತುವಿನ ಹೆಸರು ತಿಳಿಸಿ.

 

Z = 3 ಅಂದರೆ ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 3 ಎಂದು ಅರ್ಥ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ 2, 1. ಆದ್ದರಿಂದ, ಧಾತುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 1 ಆಗಿದೆ

(ಹೊರಗಿನ ಕವಚ ಕೇವಲ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ).

ಆದ್ದರಿಂದ, Z = 3 ರೊಂದಿಗಿನ ಧಾತುವು ಲಿಥಿಯಂ ಆಗಿದೆ.

 

 

೧೩) ಎರಡು ಪರಮಾಣು ಪ್ರಭೇದಗಳಾದ X ಮತ್ತು Y ಗಳ ಬೀಜಕೇಂದ್ರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಈ

ಕೆಳಗಿನಂತಿದೆ.

X. Y

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು = 6. 6

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 6 8

X ಮತ್ತು Y ಗಳ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಈ ಎರಡು ಪ್ರಭೇದಗಳ ನಡುವಿನ

ಸಂಬಂಧವೇನು ?

 

X ನ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ = ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 6 + 6

= 12

Y ನ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ = ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ

= 6 + 8

= 14

ಈ ಎರಡು X ಮತ್ತು Y ಪರಮಾಣು ಪ್ರಭೇದಗಳು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ

ವಿಭಿನ್ನ ರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ. ಅವು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳಾಗಿವೆ.

 

 

೧೪) ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹೇಳಿಕೆಗಳು, ಸರಿ ಆಗಿದ್ದಲ್ಲಿ ಸ ಎಂದು ಮತ್ತು ತಪ್ಪು ಆಗಿದ್ದರೆ ತ ಎಂದು ಬರೆಯಿರಿ.

 

ಚಿ) ಪರಮಾಣುವಿನ ಬೀಜಕೇಂದ್ರವು ಕೇವಲ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದೆಂದು ಜೆ.ಜೆ.

ಥಾಮ್ಸನ್‌ರವರು ಪ್ರತಿಪಾದಿಸಿದರು. ತಪ್ಪು

 

b) ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳೆರಡೂ ಸಂಯೋಗ ಹೊಂದಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಉಂಟಾಗುವುದು.

ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ತಟಸ್ಥ. ತಪ್ಪು

 

ಛಿ) ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ ರಾಶಿಯ ಸುಮಾರು ೧/೨೦೦೦ ದಷ್ಟು ಇರುತ್ತದೆ. ಸರಿ

 

ಜ) ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಒಂದು ಸಮಸ್ಥಾನಿಯನ್ನು ಟಿಂಚರ್-ಅಯೋಡಿನ್ ತಯಾರಿಕೆಗೆ

ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಅದನ್ನು ಔಷಧಿಯಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತೇವೆ. ತಪ್ಪು

 

 

೧೫, ೧೬ ಮತ್ತು ೧೭ ನೇ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಲ್ಲಿ ಸರಿಯಾದ ಆಯ್ಕೆಯ ಎದುರು (✓) ಎಂದು ಗುರುತಿಸಿ

ಮತ್ತು ತಪ್ಪು ಆಯ್ಕೆಯ ಎದುರು (×) ಎಂದು ಗುರುತಿಸಿ.

 

೧೫) ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ರವರ ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳ ಚದುರುವಿಕೆಯ ಪ್ರಯೋಗ ಪರಮಾಣು ಬೀಜಕೇಂದ್ರ ಗಳ

ಅವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು.

ಎ) ಪರಮಾಣು ಬೀಜಕೇಂದ್ರ ಬಿ) ಇಲೆಕ್ಟಾçನ್

ಸಿ) ಪ್ರೋಟಾನ್ ಡಿ) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್

 

೧೬) ಒಂದು ಧಾತುವಿನ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ___ಬೇರೆ ಬೇರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು_________ ಹೊಂದಿವೆ.

ಎ) ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಭೌತ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಬಿ) ಬೇರೆ ಬೇರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಸಿ) ಬೇರೆ ಬೇರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು

ಡಿ) ಬೇರೆ ಬೇರೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು

 

 

೧೭) Cl- ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಎ) 16 ಬಿ) 8 ಸಿ) 17 ಡಿ) 18

 

ಉತ್ತರ

 

8

 

 

೧೮) ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯಾವುದು ಸೋಡಿಯಂನ ಸರಿಯಾದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿನ್ಯಾಸ ?

ಎ) 2,8 ಬಿ)8,2,1ಸಿ) 2,1,8 ಡಿ) 2,8,1

 

ಉತ್ತರ

 

ಡಿ) 2,8,1

 

೧೯) ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಪೂರ್ತಿಗೊಳಿಸಿ.